5．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是 （　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某氧單質(zhì)的球棍模型：
D．某碳氧化合物電子式：

分析 A．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個電子；
C．含有3個氧原子的單質(zhì)為臭氧，臭氧為V型，不是直線型；
D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，不存在碳氧單鍵．

解答 解：A．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，具有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：${\;}_{8}^{18}$O，故A錯誤；
B．氧離子（O2-）的核電荷數(shù)為8，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．臭氧的空間結(jié)構(gòu)為V型，不是直線型，其結(jié)構(gòu)為：，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意明確臭氧的空間結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．4g D2和足量O2反應可生成D2O的分子數(shù)目為2NA
B．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．在標準狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的正極均發(fā)生氧化反應
C．氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
 
A．該反應的熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
C．Na2O2與CO2反應，每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為2s22p3；下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3
c．NO中N為+2價，O為-2價  d．堿性：NH3＞H2O．
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
（4）將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：c（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用離子符號表示）
已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
液體加熱		C．
稱量固體		D．
量9.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．還原劑只有鋰
B．SOCl2中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
D．生成1.12 LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．10.0gMg與過量的鹽酸反應生成氯化鎂，反應完全后，回收得到30.8g氯化鎂，請問產(chǎn)率是多少？

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