14．某化學(xué)興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）C裝置的名稱是三頸燒瓶；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

分析 亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，據(jù)此進行解答．

解答 解：亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，
（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器C為三頸燒瓶；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)為：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，改寫成離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案為：三頸燒瓶；C；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）亞鐵離子易被空氣中氧氣氧化，實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；
然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，
故答案為：排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

點評 本題考查制備方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，明確實驗原理為解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莫爾鹽【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是實驗中常用的滴定劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體強熱時的分解產(chǎn)物．
①裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．
②裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學(xué)式）
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如果含有SO3，實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色；
（3）經(jīng)實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，沒有SO3生成．寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學(xué)式鍵長/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大．H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為H2O＞H2Se＞H2S，酸性由強到弱的順序為H2Se＞H2S＞H2O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm-3，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時的△H為（　�。�
A．+45 kJ/molB．+32.7 kJ/molC．-45 kJ/molD．無法計算

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4．分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是F、G，E和H互為同系物，E的分子空間構(gòu)型是平面正六邊形．
（2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl
（3）有機物種類繁多的原因有碳原子連接方式多樣、同分異構(gòu)現(xiàn)象（答兩種原因）．

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