分析 I.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈;
II.(1)儀器A的名稱是分液漏斗;有緩沖作用的儀器能防止倒吸;
(2)要證明酸性強(qiáng)弱,應(yīng)該采用強(qiáng)酸制取弱酸的方法檢驗,強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;硝酸酸性最強(qiáng),所以A中盛放硝酸,硝酸和碳酸鈣制取二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸,從而確定酸性強(qiáng)弱;
(3)濃鹽酸具有還原性、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化Na2S溶液中的S2-生成S,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.
解答 解:I.同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,所以金屬性Na>Mg>Al,則Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢,故答案為:Na;Al;
II.(1)儀器A的名稱是分液漏斗;有緩沖作用的儀器能防止倒吸,倒置的干燥管有緩沖作用,所以能防止倒吸,故答案為:分液漏斗;倒吸;
(2)要證明酸性強(qiáng)弱,應(yīng)該采用強(qiáng)酸制取弱酸的方法檢驗,硝酸酸性最強(qiáng),所以A中盛放硝酸,硝酸和碳酸鈣制取二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉溶液生成硅酸,則B中盛放碳酸鈣、C中盛放硅酸鈉,硅酸難溶于水,所以二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,C中反應(yīng)質(zhì)量方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,
故答案為:稀硝酸;碳酸鈣;硅酸鈉;有白色沉淀生成;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
(3)濃鹽酸具有還原性、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化Na2S溶液中的S2-生成S,離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價,所以氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cl2>S,所以非金屬性Cl>S,
故答案為:Cl2+S2-=2Cl-+S↓;強(qiáng).
點評 本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,注意:(2)裝置設(shè)計不很合理,生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸和硅酸鈉反應(yīng)也生成白色沉淀,所以在C裝置前應(yīng)該有一個洗氣裝置,防止吸收干擾實驗.
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A. | ②③④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ①②③④ |
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A. | 它的元素符號為S | |
B. | 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 | |
C. | 可以與H2化合生成氣態(tài)化合物 | |
D. | 其軌道表示式為 |
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A. | 11種 | B. | 12種 | C. | 13種 | D. | 14種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分別點燃,有黑煙生成的是苯 | |
B. | 分別加入溴水振蕩,靜置后分層,上、下兩層紅棕色均消失的是己烯 | |
C. | 分別加入溴水振蕩,靜置后分層,下層紅棕色消失的是己烯 | |
D. | 分別加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,靜置后水層紫色消失的是己烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅是一種紫紅色金屬 | |
B. | 銅是熱和電的良導(dǎo)體 | |
C. | 銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一 | |
D. | 銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在 |
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