17．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（　�。�
A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4（濃）

分析 具有吸附性、強(qiáng)氧化性、與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，均能用作漂白劑，以此來解答．

解答 解：A．與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅，故A不選；
B．Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，為漂白粉的主要成分，如可使有色布條褪色，故B不選；
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，為84消毒液的主要成分，如可使有色布條褪色，故C不選；
D．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理為解答的關(guān)鍵，注意常見的具有漂白性的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于儀器使用的方法正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．滴定管裝滴定液前應(yīng)先用該溶液潤洗
C．分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前都要檢查是否漏液
D．配制溶液時，只要容量瓶的容積符合要求就可以直接使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�
A．寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．A2D由液態(tài)形成晶體時密度 減小（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字?jǐn)⑹觯?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖Ⅰ為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　�。�
A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C．v正（CO2）=v逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將amolH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
H2和Cl2的物質(zhì)的量關(guān)系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
 生成NaCl的物質(zhì)的量 
amol（或bmol）		 
bmol		amol
（2）以n（Cl2）為橫坐標(biāo)，n（NaCl）為縱坐標(biāo)，作出生成的NaCl與消耗的Cl2的關(guān)系圖．

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