【題目】下列關于物質工業(yè)制法的敘述錯誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應中，所有的反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎

【答案】A

【解析】

A．陶瓷的生產原料主要是黏土、玻璃的生產原料主要是純堿、石灰石和石英，水泥的生產原料主要是石灰石和黏土，故陶瓷的生產中沒有用到了石灰石，A符合題意；

B．工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應有、和，所有的反應均為氧化還原反應，B不符合題意；

C．由于三氧化硫和水反應是放熱反應，溫度很高，這時水會變?yōu)檎羝�，那么水和三氧化硫實際上在氣體狀態(tài)下反應得到硫酸，此時硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了，工業(yè)制硫酸過程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，C不符合題意；

D．工業(yè)制硝酸主要的反應有：、和，所以氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)2

C.SO42-與H2的反應可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2O

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）

A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示) ，其中W、X、Y為同一短周期元素， X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A.元素非金屬性強弱順序為X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所給的實驗裝置，下列有關實驗的相關敘述正確的是

選項

實驗裝置

相關敘述

A

實驗室可以用該裝置和藥品制取氨氣

B

反應過程中，溫度降低，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應

C

①中反應比②中快，說明溫度升高可以加快反應速率

D

只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的

A.①②B.③④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______，化學性質最不活潑的單質是______。(填相應的化學式)

（2）最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應的化學式)

（3）一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態(tài)。

（4）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是_______。(填相應的化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的常見氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。

I.某課外小組設計以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下：

i.錳酸鉀的制備：

(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。

A．燒杯B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．鐵坩堝

ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示，加熱及夾持裝置省略)：

將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸燒瓶中。打開甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，使生成的乙酸進入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液，錳酸鉀在酸性條件下反應生成高錳酸鉀和二氧化錳。

(2)檢驗該裝置氣密性的方法：連接好裝置，_________________。

(3)乙裝置的作用是___________；丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。

(4)將三頸燒瓶中所得產物進行過濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中，_______、______、抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干，其原因為_____________________。

II.利用氧化還原滴定法測定高錳酸鉀的純度，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。

(6)若在實驗過程中存在下列操作，會使所測KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。

A錐形瓶用水洗之后末用待測液潤洗

B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時無氣泡

C.滴定時，草酸溶液灑落瓶外

D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗

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