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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。

【答案】 1s22s22p63s23p6 5 O>N>H Cl

【解析】

(1)根據核外電子排布式寫出價層電子的軌道表示式；

(2)根據氯原子核外電子排布式，氯離子的基態(tài)電子排布式，根據電子排布式找出不同能級的電子的數(shù)目；

(3)根據非金屬性的強弱，判斷出電負性的強弱；

(4)根據電離能的定義和圖像回答。

(1)氮是7號元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價層電子的軌道表示式為；

(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，有1s、2s、2p、3s、3p5種能級不同的電子；

(3)非金屬性O＞N＞H，則電負性O＞N＞H；

(4)短周期元素 X的電子數(shù)超過5個，為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個電子和失去3個電子時的能量差較大，說明失去的第三個電子是穩(wěn)定結構的電子，故X的最外層應該有2個電子，X的電子數(shù)超過5個，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.a點時2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)

B.b點表示酸堿恰好完全反應

C.c點時c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )

D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉移的電子數(shù)為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉移電子數(shù)為 0.04NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18 mol2·L-2

1.3×10-36 mol2·L-2

2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關說法中正確的是

A.25℃時，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因為 H2SO4 是強酸，所以反應 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應中得到的產物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進行反應Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是( )

A.反應I的化學方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.該流程將太陽能轉化為化學能，且降低了水分解制氫的活化能

C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同

D.SO2和I2是反應 2H2O =2H2+O2的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為了分析補血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質量分數(shù)，用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號)

（4）該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時， 消耗標準溶液20.00 mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數(shù)是_____（精確至 0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質溶液中電子移向正極

B.電池負極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設空氣中O2體積分數(shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍�；衔�A 按如下流程進行實驗。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應，若可能請寫出你認為合理的化學方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含氧酸有很多種，除常見的硫酸、亞硫酸外，還有很多其他酸，如焦亞硫酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5) 和過二硫酸(H2S2O8) 等。過一硫酸是一種一元強酸，可用于游泳池消毒，其結構式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強吸水性，極易溶于水且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫，請回答下列相關問題。

(1)過一硫酸中硫元素的化合價是_________。過二硫酸的結構式是_____________。

(2)工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

①電解時陽極的電極反應式為______

②陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？________(填“能”或“不能”)，說明理由：__________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑，工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：

①pH＝4.1時，Ⅰ中為________溶液(寫化學式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_______________ ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計)。

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