9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
C．醋酸加入氫氧化鈉溶液中：H++OH-→H2O
D．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓

分析 A．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．電荷不守恒；
C．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-→BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+→Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．醋酸加入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：CH3COOH+OH-→H2O+CH3COO-，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液，離子方程式；Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考常考題型，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，26gC2H2和C6H6的混合物所含原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中所含O-H鍵數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量Fe在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液，OH-離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律  
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律    
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成       
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化．
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．各為50mL的H2SO4和CH3COOH兩種溶液中，測得c（H+）都等于0.2mol/L．向兩份酸中各加入Zn粉，結(jié)果產(chǎn)生H2的體積比為3：4，下列說法中，一定正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的Zn質(zhì)量一定相等B．硫酸反應(yīng)完全，CH3COOH有剩余
C．兩種酸都有剩余D．參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其用途的關(guān)系對于化學(xué)學(xué)科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、材料、社會、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應(yīng)用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產(chǎn)未來的超級計算機(jī)．
（1）基態(tài)碳原子的核外電子有種不同的能量狀態(tài)．若石墨烯結(jié)構(gòu)中有1molC，則 其含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態(tài)鍺（Ge）原子的價層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    
D．其最高價氣化物的沸點高于氣化鈉的沸點
II．（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物AL2CL6結(jié)構(gòu)如圖所示．
lmol該分中含2NA個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學(xué)家研發(fā)了一種含銅的農(nóng)藥，其具有低殘留的特點，圖是該農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式

（5）請分析lmol該結(jié)構(gòu)中π鍵的個數(shù)6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，其溶點分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產(chǎn)條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據(jù)由C1-離子圍成的八面體空隙，計算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（　�。�
A．5%葡萄糖溶液B．0.9%氯化鈉溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．0.9%氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將56g鐵粉和16g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應(yīng)并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是（　�。�
A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．共線碳原子數(shù)：1，3-丁二烯＞丙炔

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