在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比為8:1:2，則配制該溶液時所用Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量比為
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
B
設(shè)Cl－為x個，依據(jù)電荷守恒有：
Na＋ SO42－ OH－ Cl－
8個 1個 2個 x個
所以8×1=1×2+2×1+x×1
解得x=4
所以Na2SO4=2Na＋+SO42－
1            1
NaCl=Na＋+Cl－
4        4
NaOH=Na＋+OH－
2         2
則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為1：4：2．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將31g Na2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．2.0 mol·L-1B．1.0 mol·L-1
C．0.5 mol·L-1D．4.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為 
A．3∶4B．4∶3C．2∶1 D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A．通常狀況下，NA個二氧化碳分子占有的體積為22.4L
B．18g水所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D．NA個硫酸分子共有6mol原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

36.5HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1gml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量溶液為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（   ）
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5g HCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA
B．7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L 0.01mol/L的氯水中含有的氯氣分子數(shù)為0.01NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中的含有NA個氖原子

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同步練習(xí)冊答案