Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：                                                 。

②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號(hào)填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價(jià)鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質(zhì)屬于     （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

③Y在周期表中是       族的元素。

④在以上13種元素中，     （用字母序號(hào)填寫）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

 

Answer 1

【答案】

（1）①④（2分，對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止）

（2）①Li原子失去一個(gè)電子后，Li^＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難（2分）

②a（1分）；（2分）；離子（1分）

③ⅢA（或第三主族）（1分）

④m（1分）

【解析】

試題分析：a-m元素分別為Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）電的良導(dǎo)體主要為金屬、石墨、人體、大地以及酸、堿、鹽的水溶液等。（2）元素X失去第一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第二個(gè)電子所需的能量，故X元素位于第一主族，為Na；與j形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂含有共價(jià)鍵；m為稀有氣體元素，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故很難失去電子。

考點(diǎn)：元素周期表及其規(guī)律

點(diǎn)評(píng)：元素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。