Question

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：       __________________________         、

       _________________________________    。

（2）根據(jù)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能證明是乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是   _______   

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是        ，它與溴水反應(yīng)的離子方程式是                                   ；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。

（4）為驗(yàn)證此反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是        。

 

Answer 1

【答案】

(12分)（1）CaC₂+2HO₂→C₂H₂↑+Ca(OH)₂    HC≡CH+Br₂→CHBr＝CHBr  (各2分，共4分)

（2）a、c                                                               (2分)

（3）H₂S     Br₂+H₂S ＝S↓+2H^＋+2Br^－                                 (各2分，共4分)

（4）若發(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。  (2分)

【解析】

試題分析：（1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑。乙炔含有碳碳三鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH+2Br₂CHBr₂-CHBr₂。

（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，所以使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也不一定是乙炔，所以正確的答案ac。

（3）褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，該沉淀應(yīng)該是單質(zhì)S。這是由于電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+H₂S ＝S↓+2H^＋+2Br^－。

（4）因?yàn)槿舭l(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。

考點(diǎn)：考查乙炔的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，以乙炔的制備為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析、探究能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。本題中應(yīng)注意乙炔的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，注意與溴水反應(yīng)的性質(zhì)。