100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）

A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固體 C．水 D．NaNO3固體

 

C

【解析】

試題分析：A．若加入Na2CO3溶液，水會稀釋溶液，溶質(zhì)會消耗H2SO4變?yōu)镃O2氣體逸出，因此減緩反應(yīng)速率，但生成H2的總量也減小。錯誤。B．Na2CO3固體會消耗H2SO4變?yōu)镃O2氣體逸出，因此減緩反應(yīng)速率，但生成H2的總量也減小。錯誤。C．水會稀釋溶液，是H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但是由于酸的物質(zhì)的量不變，因此生成H2的總量不變。正確。D．若加入NaNO3固體，會產(chǎn)生硝酸。硝酸有強氧化性，一般不會放出氫氣。錯誤。

考點：考查影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。

 

練習冊系列答案
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下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是

A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉

 

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北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液 B.鹽酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸銀溶液

 

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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：①＞② B．原子半徑：④＞③

C．電負性： ②＞③ D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。

（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學反應(yīng)速率為______。

（2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強 B．降低溫度 C．充入大量的氮氣 D．僅增加SO2的濃度

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式： ____ _

 

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下列說法正確的是 （ ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型正確的是（ ）

A．氯化氫的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：選擇題

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是 （ ）

A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3

 

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列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )

A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強

B． 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱

C． 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D． 同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

 

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