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下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I₃^－

I₂＋I(xiàn)^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

解析試題分析：
A膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉的現(xiàn)象，因此不能用氨水來制備氫氧化鐵膠體。所以A選項錯誤。B選項，氯水可以把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，因此B選項是錯誤的。D選項四氯化碳萃取的是碘單質(zhì)不是KI₃因此D選項錯誤
考點(diǎn)：考查基本的化學(xué)實驗的相關(guān)知識點(diǎn)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是        ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有         。
（2）試劑X是
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________
（4）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個         ________________________________________。
（5）溶液D中各離子的濃度由大到小的順序為：__________________________________
（6）工業(yè)上由X和F制得CuSO₄，還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允莀____或_________。

A．濃H₂SO₄

B．Fe₂O₃

C．HNO₃

D．O₂ E.H₂O₂

（7）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有           種。
（2）第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有         離子。使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是                     。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的實驗步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應(yīng)后過濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學(xué)式），然后                 （填寫所需實驗操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過                                                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶體。
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性雜質(zhì)Na₂SO₄。為了用重量法測定CuSO₄·5H₂O的純度，選用BaCl₂(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
____________________                                     ___________。