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要求設(shè)計實驗證明“某種鹽的水解是吸熱的”，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )

A.甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B.乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

C.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

解析：要證明某種鹽的水解是吸熱的，必須在設(shè)計的實驗中存在溫度對水解平衡的影響。甲同學(xué)的方案符合實驗事實，但無法說明NH₄NO₃溶于水時水溫下降是水解所致，因為NH₄NO₃溶于水的過程也是吸熱的；乙學(xué)生的方案不符合事實，因為酸堿中和的反應(yīng)放熱，故混合液的溫度應(yīng)升高；丙同學(xué)同樣無法說明是水解或是溶解所致的熱效應(yīng)；只有丁同學(xué)能從平衡移動原理加以說明，即由CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，加熱紅色加深，說明c(OH^-)增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

答案：D

練習(xí)冊系列答案

同步測試卷過關(guān)沖刺100分系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO₃、Fe₂O₃或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

KMnO₄溶液、稀硫酸

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO

．
Ⅱ．測定混合物中Fe₂O₃的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學(xué)生準備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是

BDAC

（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是

將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是

（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為

61.5%

．
（5）在進行實驗方案評價時，有學(xué)生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)將

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設(shè)計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是

膠頭滴管 100 mL容量瓶

．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶、

過濾

．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

降低洗滌過程中FeSO₄?7H₂O的損失

．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請你設(shè)計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．

取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO₄酸性溶液，KMnO₄溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)

（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS0₄?7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：

FeSO₄?4H₂O

．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2 FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是

品紅溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學(xué)生設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸。藥品有冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認為：

（1）設(shè)計的理論依據(jù)是______________________________；

（2）實驗的簡要步驟是______________________________；

（3）需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是__________________________；

（4）推斷與分析：由于________________________，說明________________________，所以醋酸是弱酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）
“白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質(zhì)量的重要指標，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍膜厚度,設(shè)計了下面的實驗方案。
已知：
鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 :Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑
鋅的密度為dg/cm³
某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了下圖裝置,使單側(cè)面積為Scm²、質(zhì)量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。

回答下列問題 :
（1）儀器名稱A        _B
（2）裝置中導(dǎo)管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C與量氣管D （具有刻度的細長玻璃管）在反應(yīng)前后液面高度有何要求：
反應(yīng)前_______________,反應(yīng)后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為             。
（5）請設(shè)計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應(yīng)而進入溶液                   。
（6）實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V₁mL、V₂mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L·mol^-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm（寫出數(shù)學(xué)表達式）。
（7）請另設(shè)計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：