12．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
試驗后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 如圖所示Zn和Cu形成的原電池中，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故①錯誤；
②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；
③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；
④根據(jù)電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
                    2mol 1mol
                   0.5mol0.25mol
故④正確；
⑤外電路電子流向為從負(fù)極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤；
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H++2e-=H 2↑，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池中電極判斷和電極反應(yīng)以及電子流向和計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
ⅰ．分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達到都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．所有主族元素的正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　　）
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/10/903960ec.png" style="vertical-align:middle" />的方法為（　�。�
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
B．加入足量的稀鹽酸共熱
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再滴加過量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現(xiàn)有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）：①＞②
B．分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{色
C．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小

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