【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大
B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強
C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小
D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W
【答案】A
【解析】
根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素。
A. 由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒有最高正價,故A錯誤;
B. 由分析可知,Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負性最大,氧與氫之間的共價鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定,故B正確;
C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,氧的核電荷數(shù)大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;
D. 工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al,故D正確;
題目要求選錯誤項,故選A。
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體,當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是
A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C2H4比C3H6的質(zhì)量小
C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等.
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【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)標志的是
A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
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【題目】下列說法正確的是( )
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰
B.中所有原子處于同一平面上
C.有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑,被KMnO4氧化而斷裂
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【題目】按要求完成下列題目:
(1)寫出用Na2O2與水的化學方程式:__________________________________
(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學方程式:__________________________________
(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式:______________________________
(4)寫出NaHCO3電離方程式:___________________________________
(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________
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【題目】一定壓強下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達到平衡后縮小容器體積,重新達到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH
若:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3,此時壓強為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=________。[已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)]
(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是________。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量葦
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa~30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩通入2 mol氨氣,請在圖中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。______________________________
(5) 電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導體作為電解質(zhì),用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:
①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
②實驗研究表明,當外加電壓超過一定值以后,發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小,分析其可能原因________。
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【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料[含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF(聚偏二氟乙烯)]中回收某些資源的流程如下:
已知:Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O,下列敘述錯誤的是()
A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF
B.步驟H2O2的作用是氧化劑
C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li
D.合理處理廢舊電池,有利于環(huán)境保護和資源再利用
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