Question

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)

B．若使容器變?yōu)?/span>1 L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L·min),A錯誤；若使容器變?yōu)?/span>1 L，相當(dāng)于加壓，由于B的狀態(tài)不知，故平衡不一定逆向移動，B錯誤。由于是可逆反應(yīng)，A物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化了2mol,達(dá)到平衡，測得放出熱量x<Q，C錯誤。D中若B為氣態(tài)相當(dāng)于是等效平衡，正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動知識。