15．鈕扣式銀鋅電池的電極分別是Zn 和 Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag，負(fù)極材料是Zn，該電池放電時正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

分析 電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag，根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

解答 解：由電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag，根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故答案為：Zn；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．17 g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B．2.4 g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1.204×1024 個H2SO4分子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．國家電網(wǎng)表示促進(jìn)新能發(fā)展和大范圍優(yōu)化配置，是電力工業(yè)科學(xué)發(fā)展的方向．下列關(guān)于能的說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶的SO2和CO2的排放問題
B．氫能是潔凈的能，具有熱值高、資豐富的優(yōu)點(diǎn)
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明
D．車用乙醇汽油具有提高燃油品質(zhì)、無二氧化碳排放、燃燒充分等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2；乙的分子式為C9H12O．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體，且苯還上有兩個取代基；
ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；
ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列常見化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍為澄清溶液的是（　�。�
A．硫酸鎂B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，現(xiàn)對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于1mol•L-1 硫酸溶液，下列不正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含溶質(zhì)98g
B．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol•L-1
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸
D．該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣

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