(6分)用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時(shí)，可先在

混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做指示劑)，試回答：

(1)滴定時(shí)BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．

(2)如用甲基橙作指示劑，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

 

【答案】

(1)滴定時(shí)BaCO3不會(huì)溶解，因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，pH范圍呈堿性　(2)偏高

【解析】試題分析：（1）滴定時(shí)BaCO3不會(huì)溶解，因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，pH范圍呈堿性，而BaCO3在酸性條件下才能溶解；（2）甲基橙的指示范圍3.1～4.4，仍然顯酸性，所以消耗的酸多，測(cè)定結(jié)果偏高。

考點(diǎn)：酸堿滴定

點(diǎn)評(píng)：本題難度適中，對(duì)酸堿指示劑的指示范圍明確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是
 
．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。

⑴ 配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。

⑵ 滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積

(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

⑶ 純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。

⑷ 對(duì)幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)

①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。

⑴ 配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。

⑵ 滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積

(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

⑶ 純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。

⑷ 對(duì)幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)

①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍）
①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=__________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_________指示劑，理由是_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為__________；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是__________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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