14．某炔烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該炔烴的名稱是（　�。�
A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

分析 根據(jù)炔的加成原理，三鍵斷開，結合H原子，生成2，2-二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵，即得到炔烴．

解答 解：2，2-二甲基丁烷的碳鏈結構為，根據(jù)2，2-二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結構為，烯烴的名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，含三鍵，再去掉2個H，則為3，3-二甲基-1-丁炔．故選D．

點評 本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的炔烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的現(xiàn)象為：Al-3e-=Al3+，負極的電極反應式為：產(chǎn)生氣泡．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置負極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．若1mol金屬完全反應溶解，需要消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為40g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入b極（填a或b），a極反應式為O2+H2O+4e-=4OH-，電子從b極流出，電解液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，正確的是（　�。�
A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．堿金屬和鹵素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低
C．堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D．鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
x的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
x的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）．
（3）簡述第二周期元素（除稀有氣體外）的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（4）請你預測Br與I元素的x數(shù)值的大小關系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A～I 9種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據(jù)此回答下列問題：
A
DEI
BCFHG
（1）下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B
A．C和F      B．B和G    C．D和G  D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是D．
A．EA3  B．AG   C．FG5    D．DG4
（3）由A、E組成的一種化合物化學式為EA5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式．
（4）B，C，H，G形成的簡單離子半徑由大到小S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
（5）A與I形成1：1的化合物的結構式為H-O-O-H
（6）寫出B的最高價氧化物的水化物與G的最高價氧化物的水化物反應方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
寫出HI2使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學鍵的敘述，正確是的（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價化合
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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3．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物例如：

請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：加成反應；反應③的反應類型：消去反應；
（2）寫出Al、A2可能的結構簡式：、，；
（3）B的結構簡式：，C的結構簡式：；
（4）反應⑥的化學方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有4種（不包括D）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化學式表示）．
（3）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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