下列說法正確的是(  )

A.ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0

C.反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應(yīng)物的濃度一定增加

D.壓強和濃度對反應(yīng)速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的


解析 ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行;B項中的ΔS<0;C項中有可能是升溫或使用了催化劑。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖,雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況,但仍存在一些問題。由此可知,燃料乙醇(  )

A.是最理想的綠色能源

B.提供的能量來自于太陽能

C.生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響

D.生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食,以避免糧食過剩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用下圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑做催化劑,3~5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為________________。②中離子方程式為__________________________。

(2)①中長導(dǎo)管的作用是________________________。

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是________。

(4)甲做實驗時,乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出,提出必須先除去紅棕色氣體,才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物。原因是____________________________________________________。

(5)乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。

a的作用是_____________。b中的試劑是_____________。

比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(  )

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在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在2 L容器中進(jìn)行,5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為(  )

A.ν(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

B.ν(NH3)=1.7 g·L-1·min-1

C.ν(N2)=0.02 mol·L-1·min-1

D.ν(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1

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25 ℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):

Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s)

體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(  )

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0

D.25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=___________________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.ν(H2)=ν(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時溫度為________。

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灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1

②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2

③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1

下列說法正確的是(  )

A.ΔH1H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處在低于13.2 °C的環(huán)境下,會自行毀壞

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下列關(guān)于金屬鍵的敘述中,不正確的是                              (  )。

A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互

   作用,其實質(zhì)與離子鍵類似,也是一種電性作用

B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用,所

   以與共價鍵類似,也有方向性和飽和性

C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用,故金屬鍵

   無飽和性和方向性

D.構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動

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