【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強不變,乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變,起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等,下列措施不可行的是

A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置

D. 適當降低乙容器的溫度

【答案】B

【解析】

在甲容器充入2molA、2molB,乙容器充入2molC、 1mol D;由于A呈固態(tài),若甲、乙是恒溫恒容容器,則達到平衡時甲、乙中B的濃度相等,而甲是恒溫恒壓容器,平衡時的體積大于起始時的體積,甲相當于在恒溫恒容的基礎(chǔ)上減小壓強,平衡正向移動,平衡時甲中B的濃度小于乙;要想保持平衡時兩容器中B的濃度相等可以采取減小乙容器內(nèi)D氣體的濃度,適當降低乙容器內(nèi)的溫度,使平衡向右移,減小B的濃度;或者把甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置,縮小體積,增大甲容器內(nèi)B的濃度;據(jù)以上分析解答。

在甲容器充入2molA、2molB,乙容器充入2molC、 1mol D;由于A呈固態(tài),若甲、乙是恒溫恒容容器,則達到平衡時甲、乙中B的濃度相等,而甲是恒溫恒壓容器,平衡時的體積大于起始時的體積,甲相當于在恒溫恒容的基礎(chǔ)上減小壓強,平衡正向移動,平衡時甲中B的濃度小于乙;

A項,要想保持平衡時兩容器中B的濃度相等,可以從乙容器中分離出一定量的D氣體,減小生成物濃度,平衡右移,可以使平衡時兩容器中B的濃度相等,A正確;

B項,針對于甲容器屬于等溫等壓,若向甲容器中再充入一定量的B氣體,與原甲中平衡等效,B氣體的濃度不變,不能使平衡時兩容器中B的濃度相等,B錯誤;

C項,根據(jù)上述分析,可以將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置,此時與乙為恒溫恒容下的等效平衡,兩容器中B的濃度相等,C正確

D項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于甲中B的濃度小于乙中B的濃度,所以適當降低乙容器的溫度,平衡右移可以使平衡時兩容器中B的濃度相等,D正確;

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi):敞口放置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增加_________________;濃硫酸與蔗糖放出大量熱,并出現(xiàn)黑色固體____________;

2)將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合,瓶壁上能觀察到有__________________________________生成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________ , 此反應(yīng)中SO2____________劑, 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時,有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

3)當雨水的pH________時,我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L,這次雨__________酸雨(選填“屬于”或“不屬于”)。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍,此時的溶液的pH=__________

4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中,可以看到現(xiàn)象_________________,說明_______________,若在此溶液中滴入酚酞試液,溶液呈_______色,其電離方程式___________________________

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【題目】Ⅰ.下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構(gòu)體的是___________,屬于同種物質(zhì)的是_____________,互為同系物的是__________

16O218O3 ② CH4 C3H8 ③ H、D、T④ 3015R(核內(nèi)15個中子)⑤CH3CH2OHCH3OCH3

Ⅱ.能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)

ABa(OH)2·8H2ONH4Cl混合攪拌 B.高溫煅燒石灰石

C.鋁與鹽酸反應(yīng) DC+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol HH鍵,1mol NH鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量

a kJ,b kJ,c kJ,則1molN2H2完全反應(yīng)生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ

⑵電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

如下圖所示的原電池裝置中,負極是_______,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________,正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5 g,則放出氣體________g。

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【題目】下列敘述錯誤的是( )

A.晶體硅可制作太陽能電池的芯片B.稀硝酸可以用鋁槽來運輸

C.氧化鐵可用來制作紅色油漆和涂料D.用鎂鋁合金可作飛機制造材料

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【題目】用一支試管分別做甲烷、氧氣混合點燃實驗,實驗中響聲最大的是下面哪一種體積比的混合物

A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA

D. 1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物,已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol,欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2,則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol,則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol。在某溫度時,可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=______________________________。

②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計算結(jié)果)。

③對于該可逆反應(yīng),通過綜合分析以上信息,至少可以說明___________(填字母)。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B.在催化劑的作用下,該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時間內(nèi)完成

C.該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH,在弱堿性條件下,用漂白粉溶液可將廢水中的CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,Ksp(CuS)=1.3×10-36,國家規(guī)定的排放標淮:鎳低于1.1×10-5mol·L-1,銅低于7.8×10-5mol·L-l。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于__mol·L-1。

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【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I→I2 D. HCO3→CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL1 Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72)c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72)越小

B. ACrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014

C. CCrO42的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(Cr2O72)=c(CrO42),則c(H+)>2.0×10-7 molL1

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