9．用18.4mol/L的濃硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥

分析 先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．

解答 解：配制1mol•L-1的稀H2SO4 100mL需要濃硫酸的體積為V=$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，而配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，量取濃硫酸時(shí)需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用到玻璃棒，定容時(shí)需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序?yàn)棰冖邰撷茛蓿?br />故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是D（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在相同的條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．1mol NH3B．1g H2
C．30g O2D．11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在這個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2e-；氧化劑是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵；Y的電子式是；寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）在元素⑧⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是⑨．寫出從三種不同角度比較兩種元素的活潑性的方法：氯氣能置換出硫，比較與氫氣化合難易；比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．請回答下列問題：
（1）按如圖完成裝置連接，開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．具體方法是將導(dǎo)氣管插到液面以下，用雙手握住錐形瓶外壁（或用熱毛巾加熱試管），導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則說明氣密性良好，無氣泡則說明漏氣或松開雙手，看導(dǎo)管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，則裝置的氣密性良好，否則說明漏氣．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗(yàn)證該假設(shè)（填字母）
①
②
③
（4）實(shí)驗(yàn)中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實(shí)驗(yàn)條件下  的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程是否正確？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3與硫酸反應(yīng)后生成的Fe3+可進(jìn)一步消耗鐵單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO．

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