3.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是先生成灰藍色沉淀,后沉淀溶解,得綠色溶液.產(chǎn)生這些現(xiàn)象的所有反應(yīng)的離子方程式Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓,Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-

分析 由于Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液后,先生成灰藍色Cr(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,灰藍色Cr(OH)3沉淀溶解,得綠色Cr(OH)4-溶液,據(jù)此分析反應(yīng)的離子方程式.

解答 解:由于Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液后,先生成灰藍色Cr(OH)3沉淀:Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,灰藍色Cr(OH)3沉淀溶解,而由于此反應(yīng)時非氧化還原反應(yīng),故鉻元素的化合價不變,即灰藍色Cr(OH)3沉淀溶解后應(yīng)得到的是綠色Cr(OH)4-溶液,離子方程式為:Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-.故答案為:先生成灰藍色沉淀,后沉淀溶解,得綠色溶液;Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-

點評 本題是一道知識遷移題,借助學(xué)生掌握的鋁離子的性質(zhì)考查了Cr3+的有關(guān)性質(zhì),應(yīng)注意根據(jù)Cr(OH)3沉淀溶解的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)來判斷產(chǎn)物是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在實驗室進行教材中重點演示實驗,括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是( 。
A.驗證犧牲陽極的陰極保護法(Fe電極、燒杯、K3[Fe(CN)6]溶液)
B.鋁熱反應(yīng)(漏斗、KClO3、鋁粉)
C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響(溫度計、NO2球、燒杯)
D.制氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( 。
A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
B.將Fe(NO32樣品溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO32樣品已氧化變質(zhì)
C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍,說明食鹽試樣中可能含有KIO3
D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( 。
A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B.1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)
D.18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.100g98%的濃硫酸中,氧原子總數(shù)為4NA
C.常溫常壓下,3g甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA
D.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿.
(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子.某粗鹽樣品(主要含Ca2+、Mg2+),提純該粗鹽時,可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式.
ACa(OH)2或CaO、BNa2CO3
(2)上述實驗操作依次為:取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調(diào)pH、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶.
(3)以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是除去過量的NaOH、Na2CO3
(4)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(2)氨氣與二氧化碳通入的先后順序是:先通入NH3后通入CO2,因為:氨氣的溶解度較大,且飽和氨鹽水顯堿性,比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳.
該過程沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大.
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,吸收11.2升二氧化碳氣體,理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.50℃時,1LpH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.1NA
B.1mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體,氣體的分子數(shù)小于NA
C.100gCaCO3和KHCO3混合固體中的CO32-的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.把2mol/L CuSO4和1mol/L硫酸鐵溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和),求混合溶液中C(SO42-)═1.5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z (g)△H=-akJ•mol-1,達到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是( 。
A.反應(yīng)放出a kJ熱量
B.X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2
C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

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