已知pH=13的NaOH溶液,稀釋100倍,求稀釋后溶液pH?

pH=13,c(H+)=1×10-13 mol·L-1,

c(OH-)==1×10-1 mol·L-1。

稀釋100倍:c(H+)==1×10-11 mol·L-1,

pH=-lg{c(H+)}=-lg1×10-11=11。

強(qiáng)堿溶液,當(dāng)體積擴(kuò)大100倍,溶液中c(OH-)減少100倍,pH降低2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?濟(jì)南二模)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.圖1是實(shí)驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等.
精制除雜的步驟順序a→
c
c
d
d
e
e
→b(填字母編號).
a.粗鹽溶解,濾去沉渣.b.加入鹽酸調(diào)pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2

(2)灼燒固體A制Na2CO3
a
a
(填字母序號)中進(jìn)行.
a.坩堝    b.蒸發(fā)皿    c.燒杯    d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明A中含有NH4+

對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)圖2裝置中常用于實(shí)驗室制備CO2的是
bc
bc
(填字母編號);用b示意的裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
(填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰(或NaOH固體)
生石灰(或NaOH固體)
(填試劑名稱).
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O,某同學(xué)利用下列提供的試劑,設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案.(儀器自選)請把實(shí)驗方案填全:供選擇的試劑:1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水.
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中.
加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水

過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④

①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①

(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)蓋斯是熱化學(xué)的奠基人,于1840年提出蓋斯定律,利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng).
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1,
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1

(2)已知:N≡N的鍵能是946kJ?mol-1,H-H的鍵能為436kJ?mol-1,N-H的鍵能為393kJ?mol-1,計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=
2
2

(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”).
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
,溶液中c(Na+
c(CH3COO-).
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
中性
中性
,醋酸體積
氫氧化鈉溶液體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
(填序號)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)溶液中由水電離出c(OH-)=
10-13
10-13

(2)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
2
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
;(填序號)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7(mol?L-1
4.17×10-7(mol?L-1
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
;
(2)溶液中由水電離出c(OH-)=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
;
(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
2
2

Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì).某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖
(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.

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