已知pH=13的NaOH溶液，稀釋100倍，求稀釋后溶液pH？

pH=13，c(H+)=1×10-13 mol·L-1，

c(OH-)==1×10-1 mol·L-1。

稀釋100倍：c(H+)==1×10-11 mol·L-1，

pH=-lg{c(H+)}=-lg1×10-11=11。

強(qiáng)堿溶液，當(dāng)體積擴(kuò)大100倍，溶液中c(OH-)減少100倍，pH降低2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請把實(shí)驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
0.005mol/L
0.005mol/L
（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①
．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
0.05mol/L
0.05mol/L
，c（HCl）=
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13
10-13
；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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