下列實驗操作或描述中正確的是（  ）

①將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
④經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會使所配溶液變質(zhì)
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物
⑧將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱
A．③⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦
C．①②④⑥⑦ D．③④⑥⑧
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            ，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質(zhì)是           。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:                            、                                    。
（4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                     、冷卻結(jié)晶、     、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。
（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風(fēng)化            
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在下方的括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。      

并寫出有關(guān)離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO2與少量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：           （2分）
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉(zhuǎn)移2.5mol的電子則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為                  mol．（2分）
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè) ．
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO
假設(shè)3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假設(shè)4：                                            ．（2分）
②設(shè)計實驗方案進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊試液．（每空2分）
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
 
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

（1）裝置B中最適宜的試劑是                              ；
（2）裝置C的作用是                                                       ；
（3）裝置D中黑色固體為碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
（4）根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      
                                          ；
（5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的            裝置（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是(     )
           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡模?nbsp; ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（     ）
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．中和滴定時右手操作滴定管，左手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面的變化
C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會造成測定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
B．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
D．錐形瓶水洗后未干燥

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同步練習(xí)冊答案