Question

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

分析：A、銅鋅原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極．
B、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成了原電池，銅作正極．
C、銅和三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．
D、原電池能加快負極的反應(yīng)速率．

解答：解：A、銅鋅原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確．
B、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵作負極，銅作正極，電子從鐵片沿導(dǎo)線流向銅片，所以氫離子在銅片表面得電子生成氫氣，故B正確．
C、氯化鐵有強氧化性，銅和氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，且鐵的活潑性大于銅的，所以在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，故C錯誤．
D、鋅先置換出部分銅附著在鋅上，鋅和銅、稀硫酸溶液就構(gòu)成了原電池，從而加快鋅的反應(yīng)速率，所以氣泡放出速率加快，故D正確．
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，易錯點是判斷原電池溶液中陰陽離子的移動方向．