Question

20．下列有關(guān)設(shè)計的方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe³⁺B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）₃和Al（OH）₃的Ksp：向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中滴加0.1mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1A1Cl₃溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂；向試管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機(jī)層和水層中的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 A．加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．加入適量鐵粉，與Cu²⁺、FeCl₃均反應(yīng)；
C．滴加0.1mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，氨水過量，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．向試管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，開始溶液為血紅色可知亞鐵離子先被氧化，然后苯層為橙色，可知溴離子被氧化．

解答 解：A．加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，但硝酸能將Fe氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e過量時與Fe³⁺反應(yīng)，故A錯誤；
B．加入適量鐵粉，與Cu²⁺、FeCl₃均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量氧化鐵促進(jìn)銅離子水解，然后過濾，故B錯誤；
C．滴加0.1mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，氨水過量，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較，F(xiàn)e（OH）₃和Al（OH）₃的Ksp，故C錯誤；
D．向試管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，開始溶液為血紅色可知亞鐵離子先被氧化，然后苯層為橙色，可知溴離子被氧化，可知還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，則氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)、混合物分離提純、沉淀生成及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用及實驗評價性分析，題目難度不大．