Question

如圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示．依據(jù)圖示，推出鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

物質(zhì)的量濃度（mol/L）	A	B	C	D
c（HCl）	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知，滴加20mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液pH=2，滴加30mL溶液時(shí)，混合溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)n（HCl）=n（NaOH），HCl和NaOH溶液體積為1：3，則C（HCl）=3C（NaOH），根據(jù)20mL混合溶液pH大小確定溶液濃度．

解答： 解：根據(jù)圖象知，滴加20mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液pH=2，滴加30mL溶液時(shí)，混合溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)n（HCl）=n（NaOH），HCl和NaOH溶液體積為1：3，則C（HCl）=3C（NaOH），
設(shè)C（NaOH）為xmol/L，則C（HCl）=3xmol/L，混合溶液pH=2時(shí)，
10^-2 mol/L=

3x×0.01-x×0.02

0.03

mol/L，
x=0.03，則C（HCl）=0.09molL，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液酸堿性定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可，注意簡(jiǎn)單的pH計(jì)算方法．