工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述正確的是   (　　)。
A．圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)
B．圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)
C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)
D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)
A
本題考查的是對圖形的認(rèn)知及工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反應(yīng)物有四種，而Ⅰ圖中的反應(yīng)物只有兩個(gè)，所以B錯(cuò)；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl2、H2，圖Ⅱ中的X＋Y=Z，只有一種生成物，所以C錯(cuò)；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而圖Ⅲ中W―→M＋N，很明顯不符合反應(yīng)事實(shí)，故D也不對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。請回答下列問題：
（1）右圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：

①設(shè)備A的名稱為               。
②試劑X為                     。
③B設(shè)備中熱交換器的作用是       。
（2）工業(yè)制硝酸時(shí)，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是              ；工業(yè)上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為                  。
（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為                ，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點(diǎn)是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是    (  )
A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時(shí)分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率
C．電解精煉銅中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變
D．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是   (　　)。
A．尿素是一種氮肥
B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng)
D．尿素是一種酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化工生產(chǎn)知識具有重要意義。下列說法不正確的是         (　　)。
A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱
B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理
C．合成純堿的過程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2
D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2、混有少量CO、NH3)在進(jìn)入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應(yīng)為CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3
CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。
(1)必須除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經(jīng)適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力而循環(huán)使用，其再生的條件是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于________周期__________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是______________________________________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是
A．蜂蟻蜇咬人的皮膚時(shí)。會將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨
　　水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
B．氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破壞臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
C．向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染
D．熱水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2

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