【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式如下: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。

(2)其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng),則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是___________L。

Ⅱ.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

(1)用密度為1.2 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

(2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A.量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C.定容時(shí)俯視刻度線 D.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】 Cl2 12 22.4 62.5 250mL容量瓶 膠頭滴管 C

【解析】

Ⅰ.反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答;

Ⅱ.(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積;

2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;

3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)cn÷V進(jìn)行誤差分析。

Ⅰ.(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià),得到2個(gè)電子,Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià),失去1個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè),因此單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2。

2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是12;若實(shí)驗(yàn)中有87gMnO2完全反應(yīng),二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol,則制得的Cl21mol,在標(biāo)況下的體積是22.4L。

Ⅱ.(1)密度為1.2 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度是c1000ρω/M1000×1.2×36.5%/36.5 mol·L112mol/L,設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:12.0mol/L×V250mL×3mol/L,解得V=62.5mL;

2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,因此還缺少的儀器:250mL容量瓶、膠頭滴管;

3A.量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線,濃鹽酸的體積減少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;

B.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,濃度不變;

C.定容時(shí)俯視刻度線,則體積偏小,濃度偏高;

D.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(  )

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為11

B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 、、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>>

D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是( 。

A. H2S2H++S2 B. NaHSO4═Na++H++SO42

C. CO32+2H2OH2CO3+2OH D. Al3++3H2OAlOH3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)反應(yīng)“H+NH3 = H2 +”的說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. NH3是氧化劑

C. H、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應(yīng)的活化能 D. 若反應(yīng)中有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1gH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g),在一定條件下,使一定量AB氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),具有的關(guān)系是

A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)c(B)c(C)=2:3:3

B. 平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5

C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

D. 單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a mol A物質(zhì),則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,A的官能團(tuán)為_________(填名稱)。

(2)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_________(填序號(hào))。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(3)已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示:

a. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________。

b. 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,反應(yīng)類型是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖

1檢驗(yàn)廢水中的Fe2+實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

2加入過量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

3固體2_____________________,實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下

1加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

2加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

3寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A甲烷的燃燒熱為8903kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(gH=-8903kJ/mol

B500、30MPa下,將05mol N2和15molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-386kJ/mol

CNaOH(s)+1/2 H2SO4(濃)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(lH=-573kJ/mol

D200gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出996kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(lH=-25896kJ/moL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案