Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①78gNa₂O₂與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
②足量Fe與標(biāo)況下22.4L的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
③常溫常壓下16gO₂與O₃混合氣中含有氧原子數(shù)目為N_A
④0.2mol/LNaOH 溶液中OH⁺的數(shù)目為0.2N_A．

• A、1項(xiàng)
• B、2項(xiàng)
• C、3項(xiàng)
• D、4項(xiàng)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，依據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)；
②足量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；
③依據(jù)氧元素守恒計(jì)算氧原子數(shù)分析；
④溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；

解答： 解：①依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

78g

78g/mo

=1mol，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為N_A，故①正確；
②足量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，足量Fe與標(biāo)況下22.4L的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故②正確
③依據(jù)氧元素守恒計(jì)算氧原子數(shù)分析，常溫常壓下16gO₂與O₃混合氣中含有氧原子數(shù)目=

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故③正確；
④溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，氣體摩爾體積分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．