Question

2．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的說法中正確的是（　�。�

• A． 只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃
• B． 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
• C． 溫度越高反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)生成的SO₃越多
• D． 在工業(yè)合成SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

Answer 1

分析 A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，組份濃度不變；
C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，平衡時(shí)生成的SO₃減少；
D、在工業(yè)合成SO₃時(shí)，因?yàn)橐�考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應(yīng)速率又要考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率問題．

解答 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，組份濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，平衡時(shí)生成的SO₃減少，故C錯(cuò)誤；
D、在工業(yè)合成SO₃時(shí)，因?yàn)橐�考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應(yīng)速率又要考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率問題，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的特征以及可逆反應(yīng)在化學(xué)工工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用問題，中等難度，解題要注意化學(xué)原理與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合．