某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________， b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是

A. 圖中a表示陽離子交換膜

B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是

A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

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①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液

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