【題目】常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是(

A.pH相等的①CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)

C.1L 0.1mol/LNaOH溶液中通入6.6gCO22cNa+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.陰離子水解程度大小關(guān)系是CH3COO-HCO3-C6H5O-,等pH的這三種鹽溶液,鹽濃度大小順序是:①>③>②,所以cNa+)大小關(guān)系:①>③>②,正確;

B.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),正確;

C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1molnCO2=mol0.15mol,氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是0.1mol0.15mol=23,所以二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaOH=NaHCO3,二氧化碳有剩余,溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒得cNa+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),錯(cuò)誤;

D.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-) +c(NO3-),硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則c(K+)=c(NO3-),所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是 (  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖,下列分析正確的是(

A.V=40

B.c點(diǎn)所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10-4molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)常溫下溶液,下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后, 降低

C. 該溶液中由電離出的

D. 與等體積溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。

選項(xiàng)

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。又已知:H2Og)=H2Ol);△H2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

2)已知:2NO2gN2O4gΔH1 2NO2gN2O4lΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_____________。

3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:Cs,石墨)+O2g)=CO2gΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OlΔH2=-571.6 kJ·mol1

2C2H2g)+5O2g)=4CO2g)+2H2OlΔH3=-2 599 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由Cs,石墨)和H2g)生成1 mol C2H2g)反應(yīng)的焓變(列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式):___________________________。

4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)COH2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH)。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

CC

CH

HH

CO

CO

HO

鍵能/kJ·mol1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的CO之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,請(qǐng)按要求填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_________

(2)寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式____________

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號(hào)表示);

(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________;

(5)寫出元素③的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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