【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題:

(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。

(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(無機(jī)試劑任選):______。

【答案】乙苯 加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 C2H5OH

【解析】

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為。

(1)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為,所得芳香烴的名稱為:乙苯;A→B的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng);D為,D中含氧官能團(tuán)的名稱是:醛基,故答案為:乙苯;加成反應(yīng);醛基;

(2)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為:C2H5OH,故答案為:;C2H5OH;

(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;

(4)B為,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3,有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3,均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),有2×3=6種,有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置,有6種,故符合條件的共有1+6+6=13種,其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯,乙醇被氧化生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯,其合成路線為:,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為微電子大廈的基石,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,遇水能強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下

已知

常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4;

BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197;BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244。

回答下列問題

(1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________

(2)用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅,當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________

(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①______________________,②______________________

(4)過濾②后的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38)。

(5)生成濾渣A的離子方程式________________________________________

(6)BaCl2濾液經(jīng)_____________________、過濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們運(yùn)用元素周期律和元素周期表,可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答:

(1)堿金屬元素中,鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__,用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族;鉀的氧化物有多種,其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑,寫出過氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;超氧化鉀與水反應(yīng)如下,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中,酸性最強(qiáng)的HClO4中氯元素的化合價(jià)為__、可作半導(dǎo)體材料的元素是__(填名稱),當(dāng)反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過程中,涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填:離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是( 。

A. 圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B. 圖裝置,加熱分解制得無水Mg

C. 圖裝置,驗(yàn)證氨氣極易溶于水

D. 圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)10億年來,地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________

(3)與H可直接形成配位鍵的分子有________;

(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________;

(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________

(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________;

(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NOO2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+M層的電子排布式為_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

(3)FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+O2-的最短核間距為_____________ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知:C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 = +180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。

LX可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。

II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為:尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解,產(chǎn)生 NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學(xué)方程式是______

(4)下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

① 尿素與NO物質(zhì)的量比a______b(填“>”、“=”或“<”)

② 由圖可知,溫度升高,NO轉(zhuǎn)化效率升高,原因是______。溫度過高,NO轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,可能的原因是______(寫出一種即可)。

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