Question

【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量，請(qǐng)回答下列問題：

①請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____，該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請(qǐng)寫出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)____

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _____

Answer 1

【答案】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol－1 小于 ＜ 熱值高、無污染等 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

【解析】

（1）①注意根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)放熱反應(yīng)比較能量大小；

②液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；

③氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：熱值高、無污染等；

（2）首先寫出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱。

（1）①1克氫氣即0.5mol氫氣放出143kJ熱量，則2mol氫氣燃燒放出572kJ熱量。故熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，放熱反應(yīng)中生成物能量總和＜反應(yīng)物能量總和；

②據(jù)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ；

③與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：熱值高、無污染等；

（2）H=-1/2H1-H2+1/2H3=－130kJmol1，即可寫出熱化學(xué)方程式為：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1；