2．化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷．

解答 解：C3H7FO可以可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意二元取代可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C3D2．A的單質(zhì)與E的單質(zhì)在常溫下就可發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）D單質(zhì)的電子式；A單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫(xiě)出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化學(xué)方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點(diǎn)高低（用序號(hào)表示）①＜②，原因是PH3分子間只存在分子間作用力，NH3分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，且只含一種物質(zhì)）通入如圖裝置中．
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
②為了使該氧化物全部轉(zhuǎn)化為溶液里的溶質(zhì)，還需通入O2112ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（　　）
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過(guò)量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在25℃時(shí)，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）
C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
用途化肥干燥劑光電池涂料
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號(hào)）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖2所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．最適合的過(guò)氧化物是（寫(xiě)電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平　）回答問(wèn)題：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
     ②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案