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分類是化學學習和研究中的常有用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（）

    A． 濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸

    B． Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質

    C． NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

    D． 金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結合，都屬原子晶體


考點：  酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質與非電解質．

專題：  物質的分類專題．

分析：  A．濃HCl沒有強氧化性，不是氧化性酸；

B．SO2是非電解質；

C．HNO3是共價化合物在熔融狀態(tài)不導電；

D．原子晶體中原子間都是以共價鍵結合的．

解答：  解：A．濃HCl沒有強氧化性，不是氧化性酸，濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，屬氧化性酸，故A錯誤；

B．SO2是非電解質，在水中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，故B錯誤；

C．HNO3是共價化合物在熔融狀態(tài)不導電，NaOH、NaNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離出離子，屬離子化合物，故C錯誤；

D．原子晶體中原子間都是以共價鍵結合的，金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結合，都屬原子晶體，故D正確；

故選：D．

點評：  本題考查了幾個常見的概念，要注意對概念的準確把握，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O且不可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）

    A．             5種                B． 6種             C． 7種  D． 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是   （填序號）．

a．用電子天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請你完成表格，驗證假設：

實驗步驟、預期現(xiàn)象                     結論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設1正確

②向溶液中加入                         假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是   ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請用一個離子方程式來證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應的離子方程式為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（）

   A．              B．                    C．    D．  

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)要求寫出下列化學方程式

（1）實驗室制乙炔   

（2）實驗室制乙烯  

（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁  

（4）乙醇催化氧化為乙醛  

（5）丙烯酸加聚．  

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科目：高中化學 來源： 題型：


為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法不正確的是（）

    A． NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

    B． 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子

    C． NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同

    D． “84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會產生有毒的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

    B． 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

    C． 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應為吸熱反應

    D． 25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

　

A．

HCl→H2

B．

NaCl→Cl2

C．

CuSO4→Cu

D．

HClO→O2

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