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【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是

物質

雜質

試劑

方法

A

二氧化碳

二氧化硫

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過濾

D

銅

氧化銅

稀硝酸

萃取

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A．二者均與碳酸鈉溶液反應，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；

B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，故B正確；

C．二者均與NaOH溶液反應，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；

D．二者均與硝酸反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B轉化率相等

D．物質D的質量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時甲容器的體積為_______mL。

（3）當甲乙兩容器中反應都達平衡時，甲和乙中B的轉化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)=________mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

B. SO2和SO3的物質的量濃度相等

C. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內生成2 mol SO2時，也生成1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質為 ， 該電池正極的電極反應式為： ， 工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有mol電子發(fā)生轉移．
（3）若將（3）中電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，滿足條件的同分異構體有（ ）
A.大于10種
B.10種
C.6種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（ ）

選項

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10 ， 該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A.ⅡA
B.ⅡB
C.ⅤⅡ
D.ⅠB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修5：有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知： ①．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②．R﹣HC═CH﹣R′

③．R﹣HC═CH﹣R′

（以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____。C中官能團的名稱是____。

（2）H的分子式為____，由G生成H的反應類型為____。

（3）試劑a的結構簡式是____，試劑b為____。

（4）由C生成D的化學方程式是____。

（5）E與I2在一定條件下反應生成F的產物不唯一，此反應同時生成另外一種有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是____。

（6）下列說法正確的是____。

A．E中含有3種官能團

B．1mol H與足量NaOH溶液反應，消耗2mol NaOH

C．由F生成G的反應是消去反應

D．1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應

（7）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體共有____種（包括C本身）。

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