Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。

（1）高錳酸鉀制備方法之一為：

①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；

②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；

③甲KOH至飽和，使K₂FeO₄充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。

①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是           ；

②溫度過高會導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO₃），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是           （寫化學(xué)式）。

③制備過程有一步反應(yīng)如下，請配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）：

（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO₄^2―濃度為1.0m mol?L^―1（1 m molL^―1=1×10³ mol?L^―1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1。

實(shí)驗(yàn)二：將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2―濃度為1.0m mol?L^―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。

①實(shí)驗(yàn)1的目的是          ；

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是         ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO₄^2―+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^―+3O₂↑

由圖1可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

 

 

 

 

Answer 1

（1）①2NaCl+2H₂O      2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

    ②

    ③2,3,4;2,3,5

（2）①探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）

     ②在溶液中溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定

③pH=11.50溶液中OH^-離子濃度大，不利于該反應(yīng)正向進(jìn)行