13．對可逆應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
B．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

分析 反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時，正逆反應速率相等，增大壓強，濃度增大，正逆反應速率都增大，以此解答該題．

解答 解：A．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故A錯誤；
B.4υ正（O2）=5υ逆（NO），可說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C．增大壓強，濃度增大，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動的方向以及影響因素，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意知識的歸納和整理，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，符合綠色化學的概念．下列反應類型中完全符合要求的是（　�。�
A．分解反應B．置換反應C．復分解反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物

請分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收過量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3   假設2：只有Na2SO4假設3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設2進行，反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：假設2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數(shù)為78%（所含的雜質不與SO2發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（　�。�
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定條件下該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)變化情況如圖2所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．
當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小      B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，達到化學平衡．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．容器內氣體壓強保持不變
B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C．若向容器內通入少量氫氣，則V（放氫）＞V（吸氫）
D．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

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