【題目】已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，將amolL-1NaHSO3溶液與bmolL-1NaOH溶液等體積混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.a=b時：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)

B.a=3b時：c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

C.當(dāng)溶液pH=7時：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)

D.若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，則a=4b

【答案】D

【解析】

A.a=b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；

B. a=3b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷；

C.當(dāng)溶液pH=7時，由K2=判斷離子濃度大小關(guān)系；

D.由物料守恒進(jìn)行分析和判斷。

A..a=b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，A項錯誤；

B. a=3b時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B項錯誤；

C. 當(dāng)溶液pH=7時，由K2==6.2×10-8，則=0.62，即：c(HSO3-)>c(SO32-)，C項錯誤；

D.由物料守恒可知：若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，則a=4b，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

己知：

（1）G中官能團(tuán)的名稱為_________、_________。

（2）D的系統(tǒng)命名是_________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型_________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時的，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

B.的名稱為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．

①作負(fù)極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應(yīng)式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X。

已知：RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH

請回答下列問題：

(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：________。

(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(4)物質(zhì)E是D催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出E中官能團(tuán)名稱：________。

(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學(xué)方程式：______。

(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____。

i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機(jī)物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)類型：①___，③____，④____。

（2）反應(yīng)②的條件是____。

（3）寫出化學(xué)方程式：B→C：___，A→D：___。

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