Question

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH-+CO2=

B.若OB=BC，則溶液M為溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D.若3OB=BC，則溶液M中

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加鹽酸，涉及的反應(yīng)可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

A.若OB=0，向M溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則發(fā)生的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，說明M為NaHCO3溶液，則形成M的過程中發(fā)生的離子方程式為CO2+OH－=，故A正確；

B.若OB=BC，即OB段消耗的鹽酸與BC段消耗的鹽酸相等，OB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+=，即M溶液為Na2CO3溶液，故B正確；

C.若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應(yīng)有H++OH－=H2O、+H+=，則溶液M中大量存在的陰離子為OH－與，故C錯誤；

D.若3OB=BC，可根據(jù)+H+=，+H+=H2O+CO2↑進行計算，

OB段： + H+ = ，

1mol 1mol 1mol

BC段： + H+ = H2O+CO2↑

3mol 3mol

M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正確；

答案選C。