恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a的值為
16
16

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

(3)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
3:3:2
3:3:2

(4)原混合氣體中,a:b=
2:3
2:3

(5)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=
5:4
5:4
. 
(6)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=
1:2
1:2
分析:(1)計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,結(jié)合氨氣的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值;
(2)計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量,利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)三段式解題法,結(jié)合氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算b的值,求出平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算;
(4)根據(jù)(1)、(3)中求出的a、b的值計(jì)算;
(5)根據(jù)(1)、(3)中求出的a、b的值計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)(3)中計(jì)算可知平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算;
(6)由(3)可知,開(kāi)始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol;平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為12mol.計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此計(jì)算.
解答:解(1)利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以(a-13)mol:6mol=1:2,解得a=16,故答案為:16;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體為
716.8L
22.4L/mol
=32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol,故答案為:8mol;
(3)N2  +3H2   2NH3,
開(kāi)始(mol):16  b      0
變化(mol):4  12       8
平衡(mol):12。╞-12)8
平衡時(shí),NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,所以
8mol
12mol+(b-12)mol+8mol
×100%=25%,解得b=24,
所以平衡混合氣的組成為:N212 mol,H212 mol,NH3為8 mol,
平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2,
故答案為:3:3:2;
(4)由(1)知a=16mol,由(3)b=24mol,所以a:b=16mol:24mol=2:3,
故答案為:2:3;
(5)由(1)知a=16mol,由(3)b=24mol,
所以故原混合氣體為16mol+24mol=40mol,
由(3)知平衡混合氣體的組成為:N212 mol,H212 mol,NH3為8 mol.
所以平衡混合氣體的物質(zhì)的量為12mol+12mol+8mol=32mol,
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
故答案為:5:4;
(6)由(3)可知,開(kāi)始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol;
平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為12mol,
所以達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=
4mol
16mol
12mol
24mol
=1:2,
故答案為:1:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與三段式解題法的步驟.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=
16
16

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol

(3)原混合氣體中,a:b=
2:3
2:3

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)鳳凰中學(xué)高三(上)月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a的值為_(kāi)_____.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____.
(3)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=______.
(4)原混合氣體中,a:b=______.
(5)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=______. 
(6)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:填空題

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始) ︰n(平)=
__________。
(4)原混合氣體中,a︰b=__________。
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2) ︰α(H2)=___________。
(6)平衡混合氣體中,n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3)=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)全品高考網(wǎng)2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6moL,計(jì)算a=    。

(2)反應(yīng)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為      。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)     

(4)原混合氣體中,a:b=     

(5)達(dá)平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為      。

(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=        。   

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