8．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�
A．NH3分子是非極性分子
B．分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等
C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′
D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

分析 分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，根據(jù)分子的鍵角分析．

解答 解：NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了判斷分子空間構(gòu)型，鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角的判斷，題目難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒(méi)有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)
（1）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA．
（3）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4•5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫(xiě)序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液有變黃色，說(shuō)明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此時(shí)，溶液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其層上有5個(gè)電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為（　　）
A．100B．90C．88D．80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應(yīng)相同
C．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
D．過(guò)程N(yùn)2（g）-→2N（g）放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號(hào)）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是（　　）
A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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