10.下列離子方程式中能表示多個化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
A.①②⑤⑥B.①②③⑤⑥C.③④D.只有④

分析 ①銅離子對應(yīng)的鹽可以是硝酸銅、硫酸銅等;
②該反應(yīng)可以表示氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等的反應(yīng);
③該反應(yīng)可以為氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽的反應(yīng);
④該反應(yīng)只表示氯氣與水的反應(yīng);
⑤不反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng);
⑥該反應(yīng)為硝酸銀與可溶性鹽酸鹽的反應(yīng).

解答 解:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中銅離子可以是硫化銅、硫酸銅、硝酸銅等,該離子方程式中能表示多個化學(xué)反應(yīng),故①正確;                                
②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O可以表示氫氧化鋇與過量可溶性硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等的反應(yīng),故②正確;
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O可表示強堿氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等的反應(yīng),滿足條件,故③正確;
④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO只表示氯氣與水的反應(yīng),不滿足條件,故④錯誤;
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O可表示碳酸鈉、碳酸鉀與強酸(硝酸、硫酸、鹽酸)之間的多個反應(yīng),故⑤正確;                         
⑥Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等多個反應(yīng),故⑥正確;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法,為高考的高頻題,題目難度中等,明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在下列反應(yīng)中,生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是( 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)放熱反應(yīng)
B.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)    放熱反應(yīng)
C.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)吸熱反應(yīng)
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
C.25℃時,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,如小燒杯的質(zhì)量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請用箭頭在表中填空,表示稱量過程,并在如圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示).
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
(2)圖2表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是3.2mL.
(3)用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為10mL量筒,250ml容量瓶,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.已知下面熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-890.36kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,求放出的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

15.用4.35gMnO2與40 mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng),即MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液.求:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積;
(2)生成AgCl沉淀的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

2.取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出.
(1)4.66g白色沉淀是BaSO4(填化學(xué)式),寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL;
(3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L;
(4)計算過濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

19.將8.7gMnO2加入到的足量的濃鹽酸中,試計算可以收集氯氣多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是(  )
A.[Co(NH34 Cl2]ClB.[Co(NH36]Cl3C.[Cu(NH34]Cl2D.[Co(NH33 Cl3]

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