下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（     ）
A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_(kāi)______。
2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固體
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
A、B、C、D、E、F均為常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：
①  A元素中的一種原子沒(méi)有中子．
②  B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③    C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2．
④    A與D能以原子個(gè)數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤  E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥  F元素有多種化合價(jià)，且常溫下F元素的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素
的化合物．
⑦  C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問(wèn)題：
（1）A元素中沒(méi)有中子的同位素的原子組成符號(hào)為             ，F(xiàn)簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ，化合物AFD的電子式為         ，B2A2的結(jié)構(gòu)式為                 ．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X的分子式        ；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類(lèi)型為                 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于          分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為        ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是            ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下性質(zhì)的比較中，正確的是(         )
A．最高正價(jià)：F＞O＞NB．原子半徑：P> N > O
C．熔點(diǎn)：Mg＞Na＞LiD．密度：苯>水>四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專(zhuān)指碳原子的是（   ）
A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道
C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子
D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3
②熔點(diǎn)：Na＞C3H8＞CH3OH
③離子半徑：K+＞Ca2+＞S2—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：① ②③④，其核外電子數(shù)相同的是（    ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：       (      )
A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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