按要求填寫
（1）四核10電子的分子的電子式
 
．  　　　
（2）四核10電子的陽離子的符號
 
．
（3）二核10電子的陰離子的電子式
 
． 　　　
（4）五核10電子的共價化合物的化學(xué)式
 
．
考點：電子式,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）氨氣是四核10電子的分子；
（2）水合氫離子是四核10電子的陽離子；
（3）氫氧根離子是二核10電子的陰離子；　　　
（4）甲烷是五核10電子的共價化合物．
解答： 解：（1）氨氣是四核10電子的分子，氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不要漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故答案為：；
（2）水合氫離子是四核10電子的陽離子，水合氫離子化學(xué)式為：H3O+，故答案為：H3O+；
（3）氫氧根離子是二核10電子的陰離子，氫氧根的化學(xué)式為：OH-，氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷，其電子式為：，故答案為：；　　　
（4）甲烷是五核10電子的共價化合物，甲烷的化學(xué)式為：CH4，故答案為：CH4．
點評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握“幾核”的概念、電子式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別、甲烷與水合氫離子化學(xué)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，A、B是無色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生反應(yīng)A+B═AB時，最先看到有白色沉淀生成的是（溶液混合時的體積變化忽略不計）（　　）
A、常溫下，濃度均為0.05 mol/L的A、B兩種溶液各20 mL相混合
B、-10℃時，濃度均為0.1 mol/L的A、B兩種溶液各50 mL相混合
C、常溫下，濃度均為0.15 mol/L的A、B兩種溶液各100 mL相混合
D、-10℃時，濃度均為0.1 mol/L的A、B兩種溶液各40 mL相混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯和溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)       B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是乙烯
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯           D、使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，在驗證過程中必須除去雜質(zhì)氣體．為此，乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，（填序號）
A、品紅溶液    B、NaOH溶液      C、溴水      D、酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測定反應(yīng)溶液的酸性，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強(qiáng)
B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，請回答：
（1）A為
 
、B為
 
、C為
 
、D為
 
（填寫元素符號）．
（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序為
 
．
（3）A、B、C三種元素形成化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個電子或18個電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、C兩種元素組成的10個電子化合物的化學(xué)式是：
 
．
（2）B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
．
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
 
，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 
．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
F中的燒杯所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為
 
（任寫一種）；
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．試推斷綠色晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
 pm（列式表示）．
（6）鑭鎳合金有很強(qiáng)儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案