反應SiO2 (g)+3C(s) =SiC(s)+2CO(g) △H>O的敘述中，正確的是                                      （    ）

      A．氧化劑是SiO2    B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

      C．碳在反應中只做還原劑                             D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反應SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
2a+b
2a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式為
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應，制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同
n(H2)n(SiHCl3)
時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①X是
SiHCl3
SiHCl3
（填化學式）；
②上述反應的平衡常數(shù)：K（1150℃）
＞
＞
K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為
Si+4H+-4e-═SiH4↑
Si+4H+-4e-═SiH4↑
．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為
Si3N4
Si3N4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的敘述中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當F的水溶液不足時，G為沉淀，則E與過量F溶液反應的離子方程式是
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
．
（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應的化學方程式是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（3）若A是一種常見化肥，其水溶液呈酸性，且E與F反應生成G時有白煙產(chǎn)生，則溶液中A與B加熱時反應的離子方程式是
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有
的陽離子是
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為
2：3：1
2：3：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．某新型無機非金屬材料K由兩種短周期元素組成．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、D、K均為含A元素．單質(zhì)A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二．其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)．（提示：NH3和H2O、NH2-、OH-的化學性質(zhì)在某些方面相似．）

請回答下列問題：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物質(zhì)H，在實驗室保存堿液
不能
不能
（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，請用化學方程式和簡要的文字敘述其原因：
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性

（2）標準狀況下，11.2L氣體單質(zhì)B溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.5NA
0.5NA

（3）寫出化學式：化合物C
SiCl4
SiCl4
，化合物F
H4SiO4（或H2SiO3）
H4SiO4（或H2SiO3）
．
（4）寫出圖中下列序號的離子方程式：
反應④
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
；
反應⑤
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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