【題目】無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O

深藍(lán)色　　　　　　粉紅色

現(xiàn)有65 g無(wú)水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。

（1）水合物中x＝________。

（2）若該化合物中Co2＋配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為________。

【答案】 6 [Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

【解析】增重的就是水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,65g無(wú)水CoCl2為0.5mol

CoCl2 -----------------xH2O

0.5mol 3mol

化合物中Co2+的配位數(shù)為6，而且經(jīng)測(cè)定得知內(nèi)界和外界Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，

外界中氯離子為一個(gè)，內(nèi)界中一個(gè)，配位數(shù)為6，水分子為5個(gè)，為[CoCl(H2O )5] Cl·H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①：白色粉末A溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份

②：在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；

③：在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學(xué)式)

(2)反應(yīng)③中的離子方程式為__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為________。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列說(shuō)法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構(gòu)型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（ ）

A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒(méi)有變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個(gè)O原子均等的享有著4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）題中非極性共價(jià)鍵是__鍵，特殊的化學(xué)鍵是　鍵。

（2）臭氧與氧氣是_____。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的電子叫孤電子對(duì)，那么 O3分子有___對(duì)孤電子對(duì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行( )

A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布式為3d64s2

M

IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）:

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

（2）M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請(qǐng)解釋原因___________ 。

（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。

（4）WZ2分子中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_____________對(duì)，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_______個(gè)W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA＝6．02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無(wú)色,無(wú)味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無(wú)色無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個(gè)不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．

解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無(wú)色無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個(gè)不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，

（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，

故答案為：氫；

（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案為：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是氯元素，

故答案為：Cl；

（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【題型】推斷題
【結(jié)束】
19

【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

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